Repaso: Clasificación de la materia 14-15

Repaso comp y elementos from Casimiro Barbado

Por si no se ve en clase:  http://www.slideshare.net/cjbl1958/repaso-comp-y-elementos-41912984

El Universo a golpe de ratón

´ Localización del IES Miguel Crespo en el Universo

Una animación: Desde lo infinitamente pequeño a lo infinitamente grande.

http://scale2.s3.amazonaws.com/c.swf?path=http://scale2.s3.amazonaws.com/scale2lang.swf?bordercolor=white

La Tabla Periódica

UNA TABLA PERIÓDICA PARA LA ESO

http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/ltp/lmn_mat_tp00.html

HACEMOS UNA PRESENTACIÓN DIGITAL SOBRE LOS ELEMENTOS

PLAZO DE ENTREGA 5 DE DICIEMBRE

Tienes que hacer una presentación digital con tu equipo. Se trata de contar en diapositivas la información más importante sobre 6 elementos químicos, así como alguna curiosidad. Estos son los contenidos mínimos de cada uno de ellos.

1. Nombre y símbolo del elemento. Origen del nombre.
2. Descubridor
3. Localización en la Tabla Periódica: Número atómico (número de protones o de electrones), grupo (columna) y periodo (fila)
4. Clase: metal, no metal, semimetal o gas noble
5. Propiedades o características
6. Abundancia
7. Usos
8. Compuestos que forma
9. Alguna curiosidad

RECUERDA QUE CADA DIAPOSITIVA DEBE CONTENER POCA INFORMACIÓN Y ALGÚN DIBUJO O FOTOGRAFÍA RELACIONADA CON EL TEXTO.

Esta tabla es la más completa. Contiene mucha información y enlaces a fotografías y a la wikipedia. Pruébala a ver si te sirve. http://www.ptable.com/?lang=es#Writeup/Wikipedia

VAMOS A ELEGIR ELEMENTOS ENTRE ESTAS DIAPOSITIVAS

Los átomos por dentro

LA MATERIA TIENE CARGAS ELÉCTRICAS POSITIVAS Y NEGATIVAS

  

 

ESTRUCTURA ATÓMICA: APUNTES PARA EL CUADERNO

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/estructura.htm

CONSTRUCCIÓN DE ÁTOMOS: PRACTICA LOS CONCEPTOS DE NÚMEO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/aconstruir.htm

La Teoría atómica de Dalton 14-15

 

http://recursostic.educacion.es/ciencias/ulloa/web/ulloa2/3eso/secuencia5/oa1/pag1/index.swf

Vamos a fabricar con plastilina elementos y compuestos: Sodio, hidrógeno, oxígeno, carbono, dióxido de carbono, agua y agua oxigenada.

Dibuja las moléculas y los átomos en el cuaderno.

Apiretal: Un medicamento pediátrico para la fiebre

APIRETAL 100 mg/ml: Se trata de una SOLUCIÓN ORAL destinada a su uso en niños entre 3 y 32 kg (aproximadamente de 0 a 10 años). Se presenta en frascos de 30, 60 y 90 ml. Contiene paracetamol, un fármaco utilizado para el tratamiento sintomático de la fiebre y dolor de intensidad leve a moderada. La dosis diaria recomendada de paracetamol es aproximadamente de 60 mg/kg/día, que se reparte en 4 ó 6 tomas diarias. 5 P

1) Expresa la concentración de apiretal en g/l.

2) ¿Qué clase de sistema material es el paracetamol? ¿Y el apiretal?

3) Calcula la cantidad diaria de paracetamol que tiene que tomar un bebé de 18 kg.

4) Calcula la cantidad de apiretal que tiene que tomar este bebé al día. Calcula la cantidad que tiene que tomar cada 6 horas.

5) Si un niño ingiriese accidentalmente todo el contenido de un frasco de 90 ml de apiretal, ¿cuánto paracetamol tomaría?

INVESTIGACIÓN BIBLIOGRÁFICA POR HELVIA 5 P (Antes del 18 de noviembre)

Fórmula estructural del paracetamol. Su fórmula molecular es

	C8H9NO2

C₈H₉NO₂ 

Busca información en la web sobre el paracetamol sobre los siguientes apartados y envíala por Helvia. La puntuación es doble: 5 P por el uso de Helvia y otros 5 por la búsqueda de la información.

a) Recomendación de uso en las embarazadas. Razona la respuesta. 1 P

b) Tres efectos adversos del paracetamol. 1 P

c) Interacción con el alcohol. 1 P

d) Tres síntomas de una sobredosis y antídoto específico para la toxicidad producida por paracetamol. 0,6+0,4 = 1 P

Indica las fuentes bibliográficas que has utilizado para responder a estas cuestiones. 0,5*2= 1 P

Elementos y compuestos 14-15

LAS SUSTANCIAS PURAS: DIFERENCIAS ENTRE ELEMENTOS Y COMPUESTOS

Una sustancia pura es aquella materia cuya composición no cambia cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. Por ejemplo, el agua sigue siendo agua en estado sólido, líquido o gaseoso. Además, las sustancias puras no se pueden descomponer en otras sustancias más sencillas utilizando solamente procedimientos físicos como los que hemos estudiado hasta ahora. Por ejemplo, los componentes del agua con sal (una mezcla) se pueden separar por evaporación: Sin embargo, los componentes del agua pura no se pueden separar por métodos físicos. 

 Las sustancias puras se clasifican en compuestos o elementos químicos. Vamos a ver sus diferencias.

Un compuesto es una sustancia pura que se puede descomponer en otras sustancias más sencillas por procedimientos químicos. Por tanto, contiene más de un elemento. El agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno que se pueden separar mediante electrolisis, un procedimiento químico en el que intervienen la electricidad.

Los compuestos poseen una composición fija. Es decir, un compuesto dado siempre contiene los mismos elementos con los mismos porcentajes en masa. Por ejemplo, una muestra de agua pura contiene exactamente 11,11 % de hidrógeno y 88,89% de oxígeno. Por el contrario, las mezclas pueden variar su composición.

Las propiedades de los compuestos y de los elementos que contienen son muy diferentes. La sal común (cloruro de sodio) es un sólido blanco que se disuelve muy bien en agua. Contiene sodio y cloro. El sodio (Na) es un metal brillante y extremadamente reactivo. Si le añades agua, produce explosiones. El cloro (Cl) es un gas venenoso amarillo-verdoso. Cuando estos dos elementos se combinan para formar cloruro de sodio, tiene lugar una profunda transformación: Ya no se “comportan” como sodio o cloro, sino como una nueva sustancia formada por la unión (“el matrimonio”) entre ambos.

Cloro gas

Sal común (NaCl)

Existen muchos métodos para separar los elementos de un compuesto. A veces, el calor es suficiente. El óxido de mercurio (II), un compuesto formado por mercurio y oxígeno, se descompone en sus elementos cuando se calienta a 600 °C. Precísamente Joseph Priestley, un químico inglés, descubrió el oxígeno hace más de 200 años al exponer una muestra de óxido de mercurio(II) a un intenso haz de luz solar, enfocado con una potente lente.

Un elemento es un tipo de materia que no puede descomponerse en dos o más sustancias puras. Hay 118 elementos conocidos, de los cuales 91 existen en la naturaleza. Muchos elementos nos resultan familiares. Por ejemplo, la mina de tu lápiz es de grafito (carbono puro); los cables eléctricos y las tuberías suelen estar hechos de cobre o el oro de un anillo. Otros elementos como el aluminio se usan en muchos utensilios domésticos.

En química, un elemento se identifica por su símbolo. Este consiste en una o dos letras, normalmente basadas en el nombre del elemento. Así, el símbolo para el carbono es C y para el azufre es S. A veces el símbolo proviene del nombre en latín del elemento o de uno de sus compuestos. Los elementos cobre y azufre, que se conocen desde la antigüedad, tienen los símbolos Cu (cuprum) y S (sulphur).

Los compuestos se representan mediante fórmulas que contienen los símbolos de los elementos que los forman con un subíndice que expresa la proporción de átomos de cada uno de ellos. Por ejemplo: CO₂, es el dióxido de carbono. Contiene carbono y oxígeno en la proporción de dos átomos de carbono por cada átomo de oxígeno.

APLICACIONES:

1. El mercurio, que se conoce desde el año 500 a.C se obtiene fácilmente calentando el cinabrio, que es un mineral cuya fórmula es HgS.

A) Indica, de forma razonada, si el cinabrio es un compuesto o un elemento.

B) ¿Y el mercurio?

C) ¿Y en azufre?

D) ¿Podríamos separar el Hg del S por métodos físicos? ¿cómo podríamos hacerlo?

2. La fórmula del butano es C₄H₁₀. 

A) ¿Es un compuesto o un elemento?

B) ¿Qué significa esta fórmula?

C) ¿En qué proporción se encuentran sus átomos?

D) El metano también es un gas formado por C e H. Su fórmula es CH₄ , ¿en qué se diferencia del butano?

Separación magnética de azufre mezclado con limaduras de hierro 14-15

La separación magnética es un proceso que sirve para separar dos sólidos, en la que uno de los cuales debe ser ferroso o tener propiedades magnéticas).

MÉTODO

El método consiste en acercar un imán, por debajo de la mezcla, con el fin de generar un campo magnético, que atraiga al compuesto ferroso dejando solamente al material no ferroso en el contenedor.

CUESTIONES

a) ¿Qué tipo de mezcla es la del azufre y el hierro? ¿Por qué?

b) El azufre y el hierro se encuentran unidos formando la pirita o sulfuro de hierro. ¿Se trata de una sustancia pura o de una mezcla de sustancias? ¿Por qué?

c) ¿Es la pirita un elemento o un compuesto químico?

Separación de los componentes de un sistema material: Cromatografía 14-15

FUNDAMENTO DE LA EXPERIENCIA: La cromatografía es un método que se basa en la diferente velocidad con la que se mueven las sustancias que componen una disolución a través de los poros de un papel de filtro, cuando son arrastrados por un disolvente, como por ejemplo, la acetona o el alcohol etílico.

SEPARACIÓN DE LOS PIGMENTOS VEGETALES POR CROMATOGRAFÍA.

MÉTODO

1. Troceamos hojas de espinacas y las trituramos en un mortero con un poco de alcohol, obteniendo de esta forma un líquido verde.

2. Filtramos y ponemos el líquido en una placa petri.

3. Introducimos en la placa una tira de papel de filtro doblada por la mitad.

4. Aparecerán varias bandas claramente diferenciadas: unas de color verde, correspondientes a las clorofilas; otra de color amarillento, correspondiente a las xantofilas y otra anaranjada, la de los carotenos.

CUESTIONES

a) ¿Qué tipo de mezcla resulta al triturar las espinacas con alcohol? ¿Por qué?

b) Averigua para qué sirven los carotenos, las clorofilas y las xantofilas en las plantas.

Separación de los componentes de un sistema material: Decantación y evaporación 14-15

FUNDAMENTO DE LA EXPERIENCIA: La decantación es un método de separación de los componentes de una mezcla heterogénea en función de su densidad. La evaporación es un método para separar los componentes de una disolución en función de su temperatura de ebullición.

SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA DE AGUA, ACEITE Y SAL COMÚN

MÉTODO

1. Mezcla50 ml de agua con una cucharadita de sal, calentando suavemente el agua. Añade un poco de aceite.

2. Vierte la mezcla en el embudo de decantación, dejándola reposar hasta que ambos líquidos se separen. Abre la llave del embudo y deja pasar el líquido más denso, recogiéndolo en una cápsula de porcelana. Cierra antes de que pase el líquido situado en la interfase o superficie de separación de ambos líquidos.

3. Recoge y desecha el líquido de la interfase.

4. El líquido menos denso se ha quedado en el embudo. Viértelo por la parte superior en un recipiente.

5. Hierve el líquido más denso en la cápsula de porcelana hasta que queden los cristales de sal.

CUESTIONES

a) De las dos mezclas que tenemos, agua con aceite y agua con sal, ¿cuál es la mezcla heterogénea y cuál es la mezcla homogénea? Razona la respuesta.

b) ¿Se te ocurre otro método para separar el agua de la sal?